실리콘 금속 또는 비금속

실온 상태: 고체외관: 단단하고 부서지기 쉬우며 파란색{0}}회색 금속 광택이 있는 결정체 융점: 1,414도(2,577도 F) 끓는점: 3,265도(5,909도 F)밀도: 2.33g/cm²(결정체 형태)반도체: 절연체보다 전기 전도성이 우수하지만 금속보다는 낮습니다(전도도는 금속보다 낮습니다. 온도).

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설명

실리콘 금속 또는 비금속

실리콘은 금속과 비금속의 특성을 모두 갖고 있기 때문에 준금속인 화학 원소로 알려져 있습니다.- 알루미늄과 같은 금속보다 전기음성도가 높지만 질소나 산소와 같은 원소보다 전기음성도가 낮기 때문에 일반적으로 주기율표에서 비{2}}금속으로 분류됩니다. 이 기사에서는 금속 또는 비{4}}금속 분류를 정당화하는 실리콘의 특성을 자세히 논의할 것입니다.

실리콘의 특징

실리콘은 금속 특성과 비금속 특성을 모두 갖고 있기 때문에 준금속입니다.- 실리콘의 금속성 특성 중 하나는 금속과 마찬가지로 전기를 전도할 수 있다는 것입니다. 그러나 실리콘의 전기 전도성은 구리나 알루미늄과 같은 금속만큼 좋지 않습니다. 실리콘은 금속의 독특한 특성인 전형적인 금속성 광택이나 광택이 없습니다. 따라서 칙칙한 회색 외관을 갖습니다.

실리콘의 또 다른 금속성 특성은 가단성과 연성이 있다는 것입니다. 즉, 쉽게 모양을 만들고 와이어로 늘릴 수 있습니다. 또한 대부분의 금속의 특징인 높은 녹는점을 가지고 있습니다. 더욱이, 실리콘은 부서지기 쉽고 파괴인성을 갖고 있어 비{2}}금속과는 관련이 없습니다.

반면, 실리콘은 비금속 특성도 나타냅니다.- 우선, 철, 니켈, 코발트와 같은 대부분의 금속과 달리 비자성입니다.- 실리콘 역시 열전도율이 낮아 금속처럼 높은 열전도율을 나타내지 않습니다. 더욱이, 금속은 우수한 열 전도체인 반면, 실리콘은 열 전도율이 구리와 같은 금속의 약 1/100에 불과하여 열 전도율이 거의 좋지 않습니다.

실리콘은 화학적 특성으로 인해 비{0}}금속으로 분류됩니다. 이는 대부분의 비{2}}금속과 반응하여 비금속의 전형적인 공유결합 화합물을 형성합니다.- 또한 실리콘은 일반적으로 15족 원소, 특히 질소와 비-금속인 산소 및 황과 같은 16족 원소와 화합물을 형성합니다. 따라서 일반적으로 주기율표에서 다른 비금속과 같은 위치를 공유합니다.

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요약

실리콘은 금속과 비금속의 특성을 모두 갖고 있어 준금속이 됩니다. 반도체 특성으로 인해 주로 전자 장치에 사용됩니다. 반도체 산업에서는 트랜지스터, 태양전지 및 기타 전자 부품에 실리콘을 사용합니다. 실리콘은 준금속 또는 반{4}}금속으로 분류되지만, 그 고유한 특성으로 인해 전자제품부터 건축, 심지어 화장품에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 필수 요소가 되었습니다.

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